A. 怎樣判斷原子的電子組態
你好
先要搞清概念，基態：根據能量最低原理核外電子排布在能量最低的軌道，這樣的狀態稱為基態。能量高於基態的狀態稱為激發態，一般是內層軌道的電子躍遷到外層導致能量升高。
分析方法：通常按照電子核外排布原則的是基態，電子躍遷是激發態
如基態a 是Be e 是Sc f 是Na
激發態是b c d h i 電子發生躍遷，如 (b)1s23s1 基態應是1s22s1
不可能g [Ne]3s23d12 因為d軌道最多隻能填10個電子
B. 如何判斷配位原子
根據軟硬酸鹼理論，軟親軟，硬親硬。就是富電子的與富電子的，缺電子的與缺電子的。
C. 如何判斷分子中所有原子最外層都滿足8電子
物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷
一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點
1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結構。
2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。
二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法
1．簡單離子化合物的判斷方法
陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構
陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構
例1．判斷mgcl2、fecl3、alcl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。
解析：mg2+：8+2—2＝8
fe3+：14+2—3=13
al3+：8+3—3=8
cl—：7+|—1|=8
故mgcl2、alcl3中各粒子滿足8電子結構，fecl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。
2．簡單共價化合物的判斷方法
形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構
例2．so2、cs2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構
解析：so2：s：6+4=10
o：6+|—2|=8
cs2：c：4+4=8
s：6+|—2|=8
∴cs2中各元素均滿足8電子結構，so2中硫沒有滿足8電子結構。
3．特殊類型物質的判斷方法
①單質
由於單質中元素化合價為零，但可能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足「最外層電子數+共有電子對數目=8」的原子具有8電子結構。
如白磷(p4)是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性p—p鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。
②含有非極性鍵的化合物
若是離子化合物：陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8」的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。
如na2o2：na+：8+1—1=8
o22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8
na2o2中各粒子都滿足8電子結構。
③稀有氣體的形成化合物
由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。
如：xef2中xe原子的最外層電子數：8+2=10不滿足8電子結構。
練習：
1．下列分子中所有原子都滿足8電子結構的是(
)
a．光氣(cocl2)
b．六氟化硫(sf6)
c．二氟化氙
d．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都滿足最外電子層為8電子結構的是(
)
a．becl2
b．pcl3
c．pcl5
d．n2
3．下面分子中原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是(
)
a．co2
b．h2o2
c．ccl4
d．no2
4．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是(
)
a．becl2
b．h2s
c．ncl3
d．sicl4
5．下列物質中有粒子不滿足最外層為8電子結構的是(
)
a．nacl
b．cac2
c．cah2
d．k2o2
參考答案：1．a
2．bd
3．bd
4．cd
5．c
D. 如何判斷配位原子
根據軟硬酸鹼理論，軟親軟，硬親硬。就是富電子的與富電子的，缺電子的與缺電子的
E. 如何知道原子是失去電子還是得到電子失去多少個得到多少個
從原子的最外層電子數判斷：
1、當最外層電子數少於4個時，一般容易失去電子而變成8個電子的穩定結構。如：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，變為鈉離子。
2、當最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
3、當最外層電子數5-7個時，一般容易得到電子而變成8個電子的穩定結構。如：氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子變為氯離子。
4、當最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，不容易得電子也不容易失電子，幾乎不與別的元素化合。
(5)如何判斷原子電子配置擴展閱讀
電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。
一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。
電子層是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。
亨利·莫斯萊和巴克拉首次於X-射線吸收研究的實驗中發現電子層，巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層（最初K和L電子層名為B和A，改為K和L的原因是預留空位給未發現的電子層），這些字母後來被n值1、2、3等取代。
F. 怎樣通過電子配置來看原子序數
數電子數目，原子當中有幾個電子原子序數就是幾。如果是陽離子，原子序數等於電子數目加上電荷數；如果是陰離子，原子序數等於離子的電子數目減去所帶的電荷數
G. 如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：K+Pt>Au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素周期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同周期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧
H. 如何判斷原子的正負和電子數
原子是不帶電的，原子的外部電子和內部質子含電量剛好相等，正負相抵消了，所以對外不現電性！
原子失去外層的電子就打破了之前的平衡，於是電子的數量少於質子的數量，對外顯正電！這就是我們所說的正價離子！
原子得到電子也會打破之前的平衡，於是電子的數量會多於質子的數量，對外就顯負電了，這就是負價離子！
核內質子數代表的是哪一種元素，最外層電子數與核內質子數的差值表示該元素離子的價數；
電子數，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數=質子數-電荷數（用數值相減）
舉個例子：
氫氧根OH-
質子數=1+8=9（1是氫的質子數，8是氧的質子數）
中子數=16+1-9=8（16是氧的質量數，1是氫的質量數，9是質子數）
電子數=9-(-1)=10（9是質子數，-1是電荷數，1個負電荷就是多一個電子）
I. 如何判斷基態和激發態原子的核外電子排布
電子一般只會躍遷一個。因為電子躍遷概率很小，躍遷後也很容易回基態，所以要同時躍遷兩個非常難。
A選項是由1S2 2S2 2p2躍遷兩個電子產生的